题目内容
12．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，则Z的化学式为（ ）| A． | XY | B． | X3Y2 | C． | X2Y3 | D． | XY3 |
分析 在化学反应中都遵循质量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，根据原子守恒确定生成物Z的化学式．
解答 解：在化学反应中都遵循质量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，反应物中含有4molX原子、4molY原子，Z的物质的量为4mol，根据原子守恒知，生成物Z的化学式为XY或YX，故选A．
点评 本题考查物质的量有关计算，明确化学反应中存在的原子守恒、元素守恒、质量守恒是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{ab}{22400}$mol/L | ||
| C． | $\frac{22400}{ab}$mol/L | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L |
3．下列关于镁的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 镁是一种银白色固体 | |
| B． | 镁是热和电的良导体 | |
| C． | 镁在自然界中主要以单质的形式存在 | |
| D． | 镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜 |
20．秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（ ）
| A． | 分子的质量变小 | B． | 分子间有间隙 | C． | 分子在不断运动 | D． | 分子由原子构成 |
7．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-3-丁炔 | B． |  1，3，4-三甲苯 | C． | 2-甲基-1-丁炔 | D． | 2-乙基-1-丁烯 |
17．下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ）
| A． | 经过特殊改造的塑料也能导电 | B． | 金刚石是自然界最硬的物质 | ||
| C． | SO2不可用作食品防腐剂 | D． | NO可用于某些疾病的治疗 |
4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
实验①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
| 实验 | CN- 浓度 | 加入救援废水中的K2FeO4 | ||
| 救援废水 | 残余 | 浓度 | 利用率 | |
| ① | 10mg/L | 0.082mg/L | 75mg/L | 67.14% |
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 明矾用作净水剂 | B． | 铝镁合金材料制造飞机 | ||
| C． | 常温下，铁槽车运输浓硝酸 | D． | 用铝热反应焊接钢轨 |
2．
某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）| A． | 该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快 | |
| B． | 实验说明Cl2分子具有漂白性 | |
| C． | 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色 | |
| D． | 若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同 |