题目内容

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

练习册系列答案
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已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

（1）t1前，氧化产物是___ ___(填化学式)。

（2）t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：____ __。

（3）该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。

（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列离子方程式：

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为

（2）装置B的试剂是

（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

假设1：还原产物为Cu2O；

假设2：还原产物为

假设3：还原产物为

（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。

（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为

②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填（偏小、偏大、不变）

下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．硫化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．硫原子的结构示意图：

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

下列说法不正确的是（ ）

A．用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质

B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏

C．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

D．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________

反应②_________________________________

（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

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