题目内容

用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A． 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B． 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C． 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D． 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体

练习册系列答案
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下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．硫化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．硫原子的结构示意图：

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）

A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀

C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B． X、Z 烧杯中分散质相同

C． Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D． Z 中分散系能产生丁达尔效应

(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

下列过程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

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