将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中.充分反应后得到200 mL溶液.再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L.若反应过程中溶液的体积保持不变.则下列说法不正确的是A．最终得到的溶液中: c =2:3B．最终得到7.8g沉淀C．标准状况下.反应过程中共生成8.96 L气体D．最终得到的溶液中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A．最终得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B．最终得到7.8g沉淀

C．标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D．最终得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1

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某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为

（2）装置B的试剂是

（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

假设1：还原产物为Cu2O；

假设2：还原产物为

假设3：还原产物为

（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为。

（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为

②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果填（偏小、偏大、不变）

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________

反应②_________________________________

（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）

A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀

C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B． X、Z 烧杯中分散质相同

C． Y 中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D． Z 中分散系能产生丁达尔效应

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

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