题目内容
【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.D～E段沉淀减少的反应方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A～B段与C～D段发生反应的离子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B～C段反应的离子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D.O～A段反应的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
【答案】A
【解析】
由图可知，二氧化碳通入含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，二氧化碳先与溶液中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙后，二氧化碳与溶液中氢氧化钾继续反应生成碳酸钾，氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与溶液中偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，偏铝酸钾完全反应后，二氧化碳与溶液中生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成可溶的碳酸氢钙，沉淀部分溶解。
A.由分析可知，D～E段发生的反应为二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成可溶碳酸氢钙，沉淀部分溶解，反应的化学方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，故A正确；
B.A～B段发生的反应为二氧化碳与溶液中氢氧化钾继续反应生成碳酸钾，C～D段发生的反应为二氧化碳与溶液中生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故B错误；
C.B～C段发生的反应为二氧化碳与溶液中偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，故C错误；
D.O～A段发生的反应为二氧化碳与溶液中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A。
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，有刺激泩气味 |
Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
