Question

【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）

A.通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图象可知，装置甲为原电池装置，乙、丙为电解池装置，通入甲醚的一极失电子作原电池的负极，则乙池中Fe为阴极，丙池中精铜作阴极；

A.通入甲醚的一极为负极，溶液呈碱性，则生成碳酸根离子，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32-＋11H2O，A正确；

B.乙装置中铁电极为阴极，水电离出的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e－＝H2↑，B错误；

C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在Fe电极区，C错误；

D.丙装置为电解精炼铜，反应一段时间后，粗铜中的Zn、Fe等杂质溶解，阴极始终析出铜，所以硫酸铜溶液浓度减小，D错误；

答案为A。