Question

【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

（1）6.5 g锌的物质的量为__________;

（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。

Answer 1

【答案】0.1mol 1 mol/L 2.24 L

【解析】

（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；

答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；

（2）令HCl的物质的量为nmol，则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol

6.5g nmol

所以＝

解得n=0.2

故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，

答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；

（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。