题目内容
【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
【答案】D
【解析】
试题A项单质间的转化过程中因为没有化合价的变化所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化；B项氧化还原反应的本质是电子转移；C项失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化。
【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
（查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。
（实验记录）
序号 | 实验条件 | 实验现象 | |
阴极 | 阳极 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | 电极上产生无色气体。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
(1)结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。
(2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。
（实验讨论）
(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。
