题目内容

【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2 D. H2O2→O2

【答案】B

【解析】

A.反应后Mn元素化合价降低,故该过程需加入还原剂,错误;B.反应后碳元素化合价升高,故需加入氧化剂才能实现,正确;C.反应后没有元素化合价没有发生改变,故不需要加入氧化剂,错误;D.双氧水能够自身发生分解生成氧气,故不一定需要加氧化剂,错误。

练习册系列答案
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【题目】某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示,其中电极为石墨电极。

(查阅文献)i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-,可降低正电荷。

ii. 电解过程中,外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

(实验记录)

序号

实验条件

实验现象

阴极

阳极

I

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

电压1.5 V

电极上产生无色气体。

①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

②取阳极附近溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红。

II

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

电压1.5 V

①未观察到气泡产生,电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。

②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中,观察到有大量气泡产生。

①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。

②阳极附近出现红褐色浑浊。

取阳极附近浊液于试管中,先用盐酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变红。

(1)结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为________

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因:________

③对比实验I、II的阴极现象,可以获得的结论是________

(2)结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验ICl-没有放电,得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红,依据此现象分析,阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+________

②对比实验I、II的阳极现象,解释产生差异的原因:________

(实验讨论)

(3)有同学提出,改变条件有可能在阳极看到湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的现象,可能改变的条件是________,对应的实验方案是________

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