题目内容
【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C. 0~6s内,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D. 反应进行到6s时,B的转化率为40%
【答案】C
【解析】
A.由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2mol,D物质增加了0.4mol,B物质减少了0.6mol,C物质减少了0.8mol,所以A、D为生成物,物质的量之比为3:1,B、C为反应物,物质的量之比为3:4,反应方程式为:3B+4C6A+2D,故A错误;
B.反应到1s时,v(A)==0.3mol·L-1·s-1,v(D)=
0.1mol·L-1·s-1,则v(A)≠v(D),故B错误;
C.0~6s内,B从1.0mol减少到0.4mol,所以v(B)==0.05mol·L-1·s-1,故C正确;
D.反应进行到6s时,B从1.0mol减少到0.4mol,即转化率为:=60%,故D错误。
故选C。

【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中,按不同方式投料(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始时的反应速率:v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时,容器内气体总压强之比:p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) =11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小