题目内容
【题目】低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合
理措施______________、_______________。（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。
（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。
②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。
（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______
A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存
C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________
A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
【答案】控制SO2流速增大Na2CO3溶液的浓度（适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可）HSO3- + OH- = SO32- + H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3阳极4OH－-4e－=2H2O+O2↑，c(H+)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－ 结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3，阴极2H＋-2e－=H2↑，导致HSO3－
H＋+ SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。BC
【解析】（1）用纯碱溶液吸收含有SO2的尾气，可以通过控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的浓度、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等措施使SO2尽可能吸收完全；
（2）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，对应的离子方程式为HSO3- + OH- = SO32- + H2O；
（3）①由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应方程式为2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3 -；
②通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，阳极2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-
H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3，实现Na2SO3的循环利用；
（4）A．a点在溶解度曲线上方，此时溶液为过饱和溶液，在对应温度下会有晶体析出，故A错误；B．在b点析出的晶体可能是Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3的混合物，二者共存，故B正确； C．欲制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩、结晶、并趁热过滤，不能冷却结晶，故C错误；答案为B。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，
A．Na2SO3 吸收二氧化硫发生的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3 最多吸收二氧化硫1mol；B．Na2S吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol；C．Ba（NO3）2吸收二氧化硫反应化学方程式为Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑：1molBa（NO3）2最多吸收二氧化硫3mol；D．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5mol；答案为C。
【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，.则表中X离子种类及其个数b为
离子种类 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 2a | a | a | b |
A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2
（2）X2+H2
2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？
（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。