Question

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）

a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。

（5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。

Answer 1

【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性 二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大

【解析】

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。增大浓度、升高温度等，可增大反应速率。CS2和CO2均为分子晶体。

（1）a．减压反应速率减小，a错误；

b．增大浓度，可增大反应速率，b正确；

c．升高温度，增大反应速率，c正确；

d．减小生成物浓度，反应速率减小，d错误；

答案选bc。
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，氮元素原子最外层为第二层有5个电子，电子排布的轨道表示式是；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱。

（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。