题目内容
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O- | |
| B． | 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| D． | 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O |
分析 A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；
B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚；
D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应．
解答 解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，正确的离子方程式为CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故A错误；
B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式，应为为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；
C．苯酚酸性比碳酸氢钠强，比碳酸弱智，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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．
CH3COOC2H5+H2O．
7．由CO、H2和O2组成的混合气体60mL．在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对氮气的相对密度为1.262，则原混合气体中H2的体积分数约为（ ）
| A． | $\frac{2}{9}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
| 难容物质 | Fe（OH）3 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
11．实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；③将烧瓶固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是（ ）
| A． | ②①④③⑤ | B． | ②③④①⑤ | C． | ②③⑤④① | D． | ①②③④⑤ |
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 蒸馏时，冷却水从冷凝管的上口通入，下口流出 | |
| C． | 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 |
9．能证明淀粉部分水解成葡萄糖的试剂是（ ）
| A． | 淀粉-碘化钾溶液和溴水 | B． | 氢氧化钠溶液与碘水 | ||
| C． | 新制Cu（OH）2悬浊液与碘水 | D． | 碘化钾溶液与碘水 |