Question

10．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 标况下5.6L氢气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为：$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，Al为+3价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，据此对各选项进行判断即可．

解答 解：标况下5.6L氢气的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为：$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，
A．Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；
C．Al为+3价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol；
D．Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol；
根据以上分析可知，Na、Mg、Al+2价时摩尔质量都比平均摩尔质量小，只有Zn的摩尔质量大于48g/mol，所以混合金属中一定含有Zn，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．