题目内容

【题目】可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体

【答案】D

【解析】

A．若B是气体，增大A的浓度，可促进B的转化，使化学平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，可能A为有色气体，故D不一定是有颜色的气体，B正确；

C．升高温度，C百分含量减少，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，C正确；

D．增大压强，平衡不移动，说明反应是反应前后气体体积相等的反应，则B、D可能都是气体，也可能都不是气体，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

【题目】某化工厂每小时生产a 吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m3。

(2)为满足题设要求，b%的下限等于___________。

【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A.图中温度

B.图中五点间的关系：

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

【题目】I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1

②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2

③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3

则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。

II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。试回答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式________。

(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【题目】25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

【题目】在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。

(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

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