题目内容
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【答案】环形玻璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失; 偏小 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 偏小。
【解析】
根据中和热是酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3) 大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会偏小,故答案为:偏小;
(4)因为中和热是酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关;
(5)稀的强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量为57.3kJ,氨水为弱碱的溶液,弱碱的电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ, 故答案为:偏小。