题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、
、Na+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中：
、Na+、
、K+
C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中：
、、K+、Cl-
【答案】B
【解析】
A. 水电离出的H+浓度为1×10-9mol/L的溶液可酸可碱，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的沉淀，不能共存，A错误；
B. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，
、Na+、
、K+均能共存，B正确；
C. 酸性溶液中，具有强氧化性，氧化Fe2+，不能共存，C错误；
D. pH=1的溶液为强酸性溶液，
与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
故答案为：B。
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【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe
”的实验中检测到
发现和探究过程如下：向硝酸酸化的
硝酸银溶液（
）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有
乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
I | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
II | 30 | 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
III | 120 | 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在
发生反应
产生
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d：溶液存在Ag+将Fe2+氧化为Fe3+
下述实验可证实假设a、b
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
【题目】已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 | Cl2 具有还原性 |
B | 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 | Cl2 具有酸性 |
C | 淀粉 KI 溶液中变蓝色 | Cl2 具有氧化性 |
D | 石蕊溶液先变为红色后褪色 | Cl2 具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示
名称 | 相对分子质量 | 沸点/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
邻二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。
（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。
（4）提纯粗产品过程如下：
净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。
（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。
（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。