题目内容
10．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：
请填写下列问题：
（1）实验室灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行；
（2）步骤④反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤中，应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）．
（4）上述流程中的实验操作包括图中的ADC（按操作顺序选填代号）．
（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．．
分析 （1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；
（3）萃取剂的选择要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶；
（4）根据流程图中的操作分别为灼烧、溶解、过滤、萃取和蒸馏来分析；
（5）淀粉遇碘变蓝．
解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；
（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（3）第⑤步的操作是萃取，而要将碘萃取出来，所使用的萃取剂要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶，故常用苯或四氯化碳来做萃取剂，故答案为：苯或四氯化碳；
（4）根据流程图可知，先将海带进行操作①灼烧，然后将所得海带灰进行操作②溶解和操作③过滤即选项A，然后向所得的溶液中加入双氧水和稀硫酸氧化I-为I2，即操作④，为了将生成的碘单质提取出来，要进行操作⑤萃取分液即操作D，然后将所得的碘的有机溶液进行操作⑥蒸馏即操作C，从而获取单质碘，故答案为：ADC；
（5）由于淀粉遇碘变蓝，故应取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，故答案为：取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．
点评 本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．
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20．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Ca2+、CO32-、NO3-、K+ | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | D． | Ag+、Al3+、OH-、Cl- |
“阿穆尔”级潜艇采用低温氢氧燃料电池作动力装置，具有优良的续航能力．当氢氧燃料电池中有1.8L水产生时，电池内转移的电子数为200NA．
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
2．下列物质中，属于酸的是（ ）
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19．下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（ ）
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| C． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ |