题目内容
5．
“阿穆尔”级潜艇采用低温氢氧燃料电池作动力装置，具有优良的续航能力．当氢氧燃料电池中有1.8L水产生时，电池内转移的电子数为200NA．
分析 氢氧燃料电池的电极反应为2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，据此分析．
解答 解：氢氧燃料电池的电极反应为2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，
2H2+O2=2H2O 转移电子
2mol 4mol
100mol 200mol
所以电池内转移的电子数为200NA，
故答案为：200NA．
点评 本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，题目难度不大，注意根据电极方程式计算．
练习册系列答案
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15．下列元素不属于长周期元素的是（ ）
| A． | Cs | B． | Cl | C． | Fe | D． | Br |
16．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 | |
| B． | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | |
| C． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| D． | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
；
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
17．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
14．下列物质中，不属于混合物的是（ ）
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1．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能 | |
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| D． | 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则 |