题目内容

2．下列物质中，属于酸的是（　　）
A．H3PO4B．NaOHC．MgOD．KNO3

分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物据此进行分析判断．

解答 解：A、磷酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确．
B、氢氧化钠电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B错误；
C、氧化镁是由镁氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C错误．
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
实验操作现象结论
A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解
B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-
D向某未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验试纸变红检验是否含NH4+
A．AB．BC．CD．D
13．由C、H、O三种元素组成的某有机物，其对空气的相对密度为1.52，现使6.6g该有机物充分燃烧得到的产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重18.6g，经分析得知，碱石灰吸收的CO2和H2O的物质的量相等，求该有机物的分子式．
10．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列问题：
（1）实验室灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行；
（2）步骤④反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步骤⑤中，应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）．
（4）上述流程中的实验操作包括图中的ADC（按操作顺序选填代号）．

（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．．
17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C．亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
7．下列说法中，错误的是（　　）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
14．下列物质中，不属于混合物的是（　　）
A．氯水B．漂白粉C．液氨D．黄铜
11．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为1mol
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．光导纤维中所用材料为晶体硅
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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