Question

14．（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极（填阳极或者阴极）附近的颜色加深．
（2）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

Answer 1

分析 （1）饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色为氢氧化铁胶体，胶体吸附正电荷而使胶体粒子带正电；
（2）A．苯与溴水不反应；
B．苯、硝基苯均与水分层，密度不同，乙醇与水互溶；
C．制备乙烯，测定反应液的温度为170℃；
D．水解后检验溴离子，应在酸性溶液中；
E．蒸馏测定馏分的温度；
F．生成少量三溴苯酚溶解在苯中，不能得到沉淀；
H．乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛；
G．饱和食盐水反应速率平稳．

解答 解：（1）饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；胶体吸附正电荷而使胶体粒子带正电，则
用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（2）A．制备溴苯需要用苯和液溴进行反应，故A错误；
B．乙醇易溶于水，苯和硝基苯均难溶于水，但是苯的密度比水小，在上层，硝基苯密度比水大，在下层，可以用水区分三者，故B正确；
C．实验室制取乙烯时需要将混合液加热至170℃，故需将温度计水银球插入反应液中，故C正确；
D．在加入硝酸银溶液之前应先用稀硝酸中和过量的OH^-，避免OH^-与Ag⁺作用生成的沉淀干扰Br^-的检验，故D错误；
E．蒸馏时温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，而不能放在反应液中，故E错误；
F．苯酚可以与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，不可用稀溴水，故F错误；
G．为乙醇催化氧化反应，操作正确，故G正确；
H．电石与水反应非常剧烈，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行反应，故H正确，
故答案为：BCGH．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机化学中重要的实验设计或实验操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．