题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
A、标准状况下22.4L异丁烷的物质的量为1mol；
B、苯和苯乙烯的最简式相同；
C、醋酸为弱电解质，稀释会促进其电离，电离平衡移动符合勒夏特列原理；
D、甲醛和冰醋酸的最简式相同。
A、标准状况下22.4L异丁烷的物质的量为1mol，故其分子数为NA，故A不选；
B、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的氢原子的物质的量为：
=6mol，所有的氢原子均是与碳原子相连，故所含碳氢键的数目为6NA，故B不选。
C、1LpH=3的醋酸溶液中n(H+)=1×10-3mol=0.001mol，稀释到10倍的过程中，醋酸的电离程度会增加，但根据勒夏特列原理可知，最终溶液中c(H+)<10-3mol/L，溶液中n(H+)<10×10-3mol=0.01mol，N(H+)<0.01NA，故C选；
D、甲醛与冰醋酸的最简式均为CH2O，3g该混合物相当于3gCH2O，其原子数N=
，故D不选。
阅读快车系列答案【题目】向一个容积为2L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：
(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
