题目内容
【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
【答案】4Na+O2=2Na2O 2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑ b、c 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或与二氧化碳反应的方程式） 2．24L
【解析】
（1）常温下钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
（1）切下的钠块表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块金属钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b、c；
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是2Na＋O2
Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2；15.6gNa2O2是0.2mol，最多可制得标准状况下氧气的体积为0.1mol×22.4
L/mol＝2.24L，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2.24L。
