Question

【题目】研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl．

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的体积应大于mL（用含V的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl﹣ ?Cl2↑+2H2O+Mn2+
（2）先变红后褪色；a；b
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体
（4）生成1mol HClO需消耗1mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；0.4V
【解析】解：（1.）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+ ， 所以答案是：圆底烧瓶； MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2.）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色，所以答案是：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl，所以答案是：ab；
（3.）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出，所以答案是：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体；
（4.）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；
所以答案是：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；
②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：

2S2O32﹣	～	2I﹣	～	Cl2	～	2Cl﹣	～	2Ag+
2								2
0.04molL﹣1×V								0.10molL﹣1×V（AgNO3）

解得：V（AgNO3）=0.4Vml，
A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，
所以答案是：0.4V．
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质和氯气的实验室制法，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．