题目内容
【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（ ）
A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】C
【解析】
A．离子化合物中可能含离子键和共价键，如NaOH，故A错误；
B．非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键，故B错误；
C．只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C正确；
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；
答案选C。
【题目】研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl． 
（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的体积应大于mL（用含V的代数式表示）．
