形成物质世界多样性的原因有:①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构体现象 ⑤同素异形体现象( )A．①②③B．②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构体现象 ⑤同素异形体现象（　　）

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

仅①③

D．

①②③④⑤

分析物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，据此解答．

解答解：物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，
①元素种类多样性，不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质；
②同位素的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以有不同的核素，例如氢元素存在：¹₁H、²₁H、³₁H三种同位素；
③成键方式的多样性也是物质世界多样性的原因之一，例如碳原子之间可以以单键、双键、三键的形式结合；
④同分异形现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，相同的分子式，结构不同，可以代表不同的物质，例如C₃H₆O₂，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；
⑤同素异形体现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、足球烯；
故选：D．

点评本题考查了物质世界多样性的原因，题目难度不大，注意从物质的构成、物质的类别和物质的组成元素去分析．

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

10．

依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极极，银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．
（4）盐桥的作用是：平衡电荷，形成回路．

7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1　821	15　390	21　771
B	738	1　451	7　733	10　540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（5）如图1所示是H₂O₂的空间构型，H₂O₂分子中每个氧原子都是杂化，H₂O₂为极性（填“极性”或“非极性”）分子．

（6）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标况）
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是b．

14．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如图1制取氯气并验证其性质的实验．试回答：
（1）该实验中A部分的装置是图2中b（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为：35.75%．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A
	B．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A
	C．	1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.5N_A
	D．	14.0g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A

11．如图各装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①可用于由工业酒精制取无水酒精
	B．	装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
	C．	装置③可用于排空气法收集NO气体
	D．	装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（　　）

	A．	荔枝酿酒		B．	酸雨侵蚀建筑物
	C．	空气液化制取氮气		D．	生石灰遇水成为熟石灰

9．可逆反应4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，υ_正（NH₃）=υ_逆（H₂O）
	B．	达到化学平衡时，4υ （O₂）=5υ （NO）
	C．	若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH₃
	D．	若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH₃

试题分类