Question

（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

Answer 1

(16分，每空各2分)（1）BC（2）正，Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu
（3）还原     CuCl₂Cu+Cl₂↑  (4) 阳    Cu-2e^-====Cu²⁺ 不变

（1）有外接电源的是电解池，所以BC是电解池，A是原电池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，总反应式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu。
（3）碳棒和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。阳极是氯离子失去电子，所以总反应式是CuCl₂Cu+Cl₂↑。
（4）铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，反应式是Cu-2e^-====Cu²⁺；锌是阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出铜，所以溶液中铜离子浓度不变。