题目内容

下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是
A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知，Fe失去电子，作负极，溶液中的氢离子得到电子，所以A和C都是正确的；选项B中铜是阳极，失去电子，B不正确；选项D是Fe直接与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，正确，答案选B。
练习册系列答案
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为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（   ）
A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高，金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式           
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。
(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
正极是         ，正极反应式为                                  。
（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
C．d极上发生的电极反应是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O
D．该系统中的能量转化既有电能转化为化学能，也有化学能转化为电能
已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－

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