题目内容

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+
D
在电化学反应中，负极铁只能失去2个电子，生成亚铁离子，而不是铁离子，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是(　　)
A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章
已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）
A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．本质是：M – ne- = Mn+[
（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是              。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______ __                  。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
                                           。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_         _。
按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A，B两个装置中，属于原电池的是     （填标号）
（2）A池中，铜极为     极，发生        反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：                。
（3）B池中，左边C是       极，电极反应式为：                    ；
总反应式为                               。
（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出      g气体。
下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
A．在钢铁中加入铬
B．把钢铁零件放在机油中保存
C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
A．Fe -2e-= Fe2+B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- 　　D．2H+ + 2e- = H2 ↑

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