Question

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
 
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

Answer 1

（1） C（2）B     O₂ + 2H₂O + 4e^-＝4OH^-

（1）在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，较不活泼的金属作正极。金属之间的活泼性相差越大，产生的电压越大。所以根据表中数据可知，金属性强弱顺序为C＞A＞D＞Fe＞B，所以金属性最强的是C。
（2）根据颜色的变化可知，最后生成的是氢氧化铁，这说明在反应中铁是负极，另一种是正极，因此应该是B。溶液显碱性，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e^-＝4OH^-。