题目内容
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应 |
| B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极 |
| C．外电路中电子从负极流向正极 |
| D．正极发生氧化反应 |
C
解析试题分析：A．原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；B．电子从活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确；C．外电路中电子从负极流向正极，正确；D．正极发生还原反应，原说法不正确。
考点：原电池的原理判断。
练习册系列答案
相关题目
下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
| A．电解时以精铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生还原反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
| A．锌为正极，空气进入负极反应 |
| B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．电解液肯定是强酸 |
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
| A．放电时CO32—向负极移动 |
| B．放电时CO32—向正极移动 |
| C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ |
| D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 |
对如图所示的实验装置的判断中错误的是 
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处时， |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
