题目内容
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
| A．放电时CO32—向负极移动 |
| B．放电时CO32—向正极移动 |
| C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ |
| D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子 |
A
解析试题分析：原电池放电时阴离子（CO32—）向负极移动，A项正确，B项错误；根据“总反应式－负极反应式＝正极反应式”得该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e—="2" CO32—，C项错误；当电池中生成1 mol水时，转移2mol电子，D项错误。
考点：考查原电池原理及计算。
原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
| A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) | B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O |
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ | D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） |
| C．铅蓄电池属于一次电池 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是（ ）
| A．电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B．该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
| A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应 |
| B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极 |
| C．外电路中电子从负极流向正极 |
| D．正极发生氧化反应 |
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
| 选项 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
下列叙述正确的是：
| A．石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类 |
| B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 |
| C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂 |
| D．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属 |
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ） 
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l） |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L(标准状况下) |