题目内容
【题目】14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
【答案】B
【解析】
铜和银失去的电子给氮元素，氮元素通过反应将电子转移给氧气，所以根据电子守恒，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，假设铜为xmol，银为ymol，则有64x+108y=14 2x+y="1.12×4/22.4" 解x=0.05 y=0.1，则铜的质量为0.05×64=3.2g。答案选B。
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【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：_________；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
