题目内容
【题目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
【答案】
（1）解：19.2g 的Cu的物质的量= 
═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，依据方程式得：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）解：生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为： 
=1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
【解析】依据m=nM计算铜的物质的量，依据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算．
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