题目内容
【题目】下列水解离子方程式正确的是
A. HCO3－＋H2O
H3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
【答案】B
【解析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；B．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故B正确；C．碳酸根离子两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．铁离子水解程度氢氧化铁，浓度较小，不能产生沉淀，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故D错误；故选B。
【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________。
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_____________________。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为______________________________________________。
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④_______________________________________________________。
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀