题目内容

【题目】标准状况下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,
(1)两气体的物质的量之比为
(2)两种容器的原子个数之比为
(3)两种气体的密度之比是

【答案】
(1)3:2
(2)1:1
(3)2:3
【解析】解:(1)等质量的O2、O3气体,说明氧原子的物质的量相等,而氧气是双原子分子,O3是三原子分子,所以两气体的物质的量之比为3:2,所以答案是:3:2;(2)等质量的O2、O3气体,说明氧原子的物质的量相等,所以两种容器的原子个数之比为1:1,所以答案是:1:1;(3)两种气体的物质的量之比为3:2,则体积之比为3:2,由ρ= 可知,密度之比与体积成反比,所以两种气体的密度之比是2:3,所以答案是:2:3.

练习册系列答案
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1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________

2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60℃,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______,吹入空气的作用为_____________________

3)步骤③将FeOOH200300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________填字母)。

a.蒸发皿  b.烧杯  c.坩埚  d.泥三角  e.酒精灯

4)步骤④通入H2,加热至300400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为______________________________________________

5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料LiCoO2、铝箔、铁的氧化物制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算):

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Co2

6.9

9.4

请完成下列实验步骤可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):

①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。

_____________________________________________________

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。

_______________________________________________________

⑤将CoOH2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4·7H2O晶体。

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