Question

【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，两边取负对数得：-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，所以A正确；B. 在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO)与Ksp(PbCO3)在计算中使用相同的c（CO32-），所以，所以B正确；C. 由A知曲线b为Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲线，d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-)，所以C错误；D. 因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以当CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，则CaSO4沉淀逐渐溶解，CaCO3沉淀逐渐生成，所以D正确，故选择C。