Question

【题目】下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷的燃烧热为890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-890．3kJ/mol，A错误；B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，由于是可逆反应，即如果0．5mol氮气完全反应放出的热量大于19．3kJ，所以则其热化学方程式不能表示为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-38．6kJ/mol，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，因此反应NaOH（s）+1/2H2SO4（浓）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）实际放出的热量大于57．3kJ，C错误；D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，因此2mol乙炔，即52g乙炔完全燃烧放出的热量是99．6kJ×26＝2589．6kJ，则该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝-2589．6kJ/moL，D正确，答案选D。