题目内容
【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A. 3：1 B. 6：1
C. 2：3 D. 1：3
【答案】B
【解析】
氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则0.4～0.5体积的NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子的物质的量，即得出氯离子的物质的量，再由0～0.4体积NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的物质的量，即得出硫酸根离子的物质的量。
第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1cmol，氯离子的量为0.3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，再根据第一条直线可知，0.4-0.1×3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0.05cmol，硫酸根离子的量为0.05cmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：1，故选B。
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【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2 (g)+ H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min | n（CO）/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在t1min内的平均速率为
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【题目】某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
| ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； |
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。
（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是 。
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
a | 取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 |
| Cl2的氧化性强于Fe3+ |
b | 取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 | CCl4层没有明显变化 |
|
c | | CCl4层由无色变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为________(
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
