题目内容
2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（ ）| A． | 由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO | |
| B． | HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸 | |
| C． | 由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3 | |
| D． | Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 |
分析 A、F2与H2O反应反应生成HF和氧气；
B、HF在水溶液中部分电离，是弱酸；
C、碘单质是弱氧化剂，所以Fe与I2反应只能生成FeI2；
D、根据K的性质比Na活泼来解答．
解答 解：A、因F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故A错误；
B、因HF的水溶液是弱酸，而不是强酸，故B错误；
C、碘单质是弱氧化剂，所以Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故C错误；
D、因同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；
故选D．
点评 举出相反的事例，对于判断类推类判断中的错误判断，可以说是一种简便可行的有效方法．
练习册系列答案
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13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z | |
| B． | W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业 | |
| C． | 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 | |
| D． | 已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键 |
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液跟过量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 钠与水的反应，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
7．
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）| A． | 未使用催化剂，氧化产物有三种 | |
| B． | 使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO | |
| C． | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1 |
14．有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． |  2-甲基-1-丙醇 | C． |  2-甲基-2-氯丙烷 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
11．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32- | |
| B． | Al（OH）3酸式电离 Al（OH）3═H++AlO2-+H2O | |
| C． | NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2O?H2S+OH- | |
| D． | NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3═Na++HCO3- |
12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成，说明含有硫酸 |
| ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体，证明含有苯甲酸 |