[题目]H.C.N.O.V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示.下列说法错误是A.N原子核外存在3种不同能量的电子B.基态V原子的价电子轨道表示式为C.基态O原子.电子占据的最高能级符号为2pD.基态C.N两种原子中.核外存在相同对数自旋方向相反的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A.N原子核外存在3种不同能量的电子

B.基态V原子的价电子轨道表示式为

C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

【答案】B

【解析】

A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；

B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；

C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；

D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。

答案选B。

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(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

B.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子

【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（）

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【题目】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________(保留两位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。

【题目】元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）

A.该晶体属于原子晶体

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个

D.该晶体的熔点比氧化锌高

【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。

(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。

(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________。

(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下：

①RCH=CH2RCH2CH2OH

②

③RCOOCH3

（1）A的结构简式为___，B→C的反应类型为__，C中官能团的名称为__，C→D的反应方程式为___。

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。__

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。__

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。

(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。

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