题目内容
【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 
C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列问题：
（1）A的名称为____________； A→B的反应类型为__________；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________；F的分子式为____________________。
（2）B→C的化学方程式为____________。
（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。
（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。
（5）有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-
HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。
【答案】 乙烯 加成反应 1:2 C3H4O3 BrCH2CH2Br + 2NaOH
HOCH2CH2OH + 2NaBr n HOCH2CH2OH 
HO
CH2CH2O
H +（n -1）H2O 45.0 6 
【解析】根据流程图，C为HOCH2CH2OH，B在氢氧化钠水溶液中水解生成C，则B为卤代烃，B为BrCH2CH2Br，则A为乙烯（CH2=CH2），乙烯与水加成生成D，D为乙醇（CH3CH2OH），根据信息，2C2H5OH+CO+1/2O2
C2H5OCOOC2H5+H2O，故D为C2H5OCOOC2H5，C发生聚合反应生成聚乙二醇(PEG)，C和E在碳酸钾存在条件下加入反应生成碳酸亚乙酯。
（1）根据上述分析，A为乙烯；A→B是乙烯与溴的加成反应；C中含有2种环境的氢原子，故核磁共振氢谱中峰面积比为2:4=1:2；F的分子式为C3H4O3，故答案为：乙烯；加成反应；1:2；C3H4O3；
（2）B→C是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br + 2NaOH
HOCH2CH2OH + 2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr；
（3）乙二醇在一定条件下发生聚合反应生成PEC，反应的化学方程式为n HOCH2CH2OH 
HO
CH2CH2OH +（n -1）H2O；若某种PEG的平均相对分子质量为2000，则其平均聚合度=
=45.0，故答案为：n HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH +（n -1）H2O； 45.0；
（
（5）根据C和E生成F的反应历程：①HOCH2CH2OH+CO32-
HOCH2CH2O-+HCO3-；②
；③
；④
；⑤
；其中⑤与①的反应原理相似，则⑥应该与②的原理相似，结合最终产物
的结构，⑥为
；⑦
；⑧
；⑨HOCH2CH2O-+HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-，故答案为：⑥；⑦；⑧。
【题目】（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
molL-1min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③
【题目】大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。
回答下列问题：
（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向其中一份_______ | 有白色沉淀生成 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
②向另一份中_____，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | ③试管中有气泡产生，___________________ | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4 |
（2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。
②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性质。
选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。
【题目】一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
C. 用乙装置将Br-氧化为Br2
D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
