Question

【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置为__________________。

（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________。

（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________（填化学式）。

Answer 1

【答案】2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑第三周期ⅡA族Na2O2

【解析】

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O。结合元素周期律解答。

根据以上分析可知甲为Na，乙为Mg，丙为C，丁为O，则

（1）甲为Na，与水反应反应生成氢气和氢氧化钠，其离子方程式为2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（2）乙为Mg，Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族；

（3）丙为C，丙元素的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为；

（4）甲和丁分别为Na和O，二者反应生成的Na2O2具有强氧化性。