Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

(2)下表为B与F实验的部分内容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；

写出②中反应方程式___________________________。

(3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.

(4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

Answer 1

【答案】ACS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl2.5Na2CO37H2O

【解析】

（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则A为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；

（2）根据②③可知F是氯化铁溶液，根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；

（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位，氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是=2.5mol，故答案为：2.5；

（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是=0.19mol，碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是=0.05mol，则：

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

0.1mol 0.05mol 0.05mol

因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，所以Na2CO3XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3xH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3xH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即ExH2O的化学式为Na2CO37H2O，故答案为：Na2CO37H2O。