题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 
中电子总数与中子总数之比为1:1
B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C. 
与
反应生成的氧气中含有
D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素
【答案】A
【解析】
A．1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此24Mg 32S中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；B．BCl3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C．二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D. 原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案【题目】已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。
(2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)在空气中充分灼烧的目的是_________。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
(4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。
(5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.还原性
(6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅲ.催化性
MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。
实验序号 | w(H2O2)/% | 粉状MnO2/g | 温度/℃ | 待测数据 |
① | 5 | 0 | 20 | |
② | 5 | 1.0 | 20 |
(7)本实验的待测数据是___________。
(8)由实验①和②可得出的结论是______________________。
【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y
，且C的摩尔质量比B大80g/
，请回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容:
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；
写出②中反应方程式___________________________。
(3)现由6种粒子
(C中含有的阴离子)、
完成一个离子方程式，已知
为还原剂，则得到
需氧化剂的物质的量为_______.
(4)化合物D和E相互转化D
E，若有D和
的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓
增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.
