题目内容

在体积均为1 LpH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是(  )

 

 

 

C

【解析】镁最多失去电子的物质的量为×20.01 molAB项,在反应过程中,CH3COOH进一步电离,CH3COOHpH小于HClpH,生成氢气的速率,v(CH3COOH)v(HCl)AB均错;CD项,由于Mg是定量的,HCl恰好完全反应,而CH3COOH过量,且CH3COOHMg反应速率快,所以C对,D错。

 

练习册系列答案
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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示装置:

1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________

2)反应开始后,发现BD两个集气瓶中的品红溶液都褪色,停止通气后,用热水浴给BD两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为:B____________________D____________________

3)装置C的作用是______________________________________________________

4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题:

指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2Cl2通过浓硫酸中的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________

试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(结合离子方程式说明)

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

________________________________________________________________________

 

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