题目内容
【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
n mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
【答案】2 1 3 2 气态 放热
【解析】
（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；
（2）根据压强对平衡的影响可以知道，若只改变压强，反应速率发生变化，说明反应中有气体参与，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，据此分析D物质状态；
（3）反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明A、B的物质的量增加了，C、D的物质的量减少了，即平衡向逆反应方向移动，据此进行分析反应的吸放热情况。
（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2；
因此，本题正确答案是：2；1；3；2；
（2）根据压强对平衡的影响可以知道，若只改变压强，反应速率发生变化，说明反应中有气体参与，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，因为C是固体，A、B中至少有一种是气体，D一定为气态；
因此，本题正确答案是：气态；
（3）反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明A、B的物质的量增加了，C、D的物质的量减少了，即平衡向逆反应方程移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的正反应为放热反应；
因此，本题正确答案是：放热。
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