Question

【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。

（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10－5%

【解析】

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧气，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，则另一产物为KOH，从而写出反应的方程式；每消耗1molO3，只有1molO原子得电子，由0价降低为-2价，从而得出转移电子的物质的量。

（2）利用两个化学方程式，可以建立以下关系式：O3——I2——2Na2S2O3，代入数据，便可求出结果。

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧气、KOH和H2O，由此得出反应的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得电子，由0价降低为-2价，从而得出转移电子的物质的量为2mol。答案为：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；

（2）利用两个化学方程式，可以建立以下关系式：O3——I2——2Na2S2O3

设O3的物质的量为x，则：

x=3×10-4mol，大气中臭氧的体积分数为=2.00×10－5%。

答案为：2.00×10－5%。