题目内容

5．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）
A．反应后溶液的酸性明显增强
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该反应的还原剂是Cl-

分析 由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

解答 解：方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．反应生成H+，溶液酸性增强，故A正确；
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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15．有关说法中正确的是（　　）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
16．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用．将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊．有关叙述正确的是（　　）
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键
C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性
13．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl
20．下列说法正确的是（　　）
A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为2NA．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它电离生成少盆[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一的空间构型为正四面体型
（3）某M原子的外围电子排布式为3S23P5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞结构如图3，N3-的配位数为6．Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
17．已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）
A．84%B．60%C．91%D．无法计算
14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、非极性共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S＞SiH4（请用化学用语填写，上同）．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．可用分液漏斗分离溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氢谱中只给出一种信号
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为碳链异构体
D．与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烃结构式有5种

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