有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大.键长越长.则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子.且键角都为109°28ˊC．在化学反应中.某元素由化合态变为游离态.则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子.其半径随核电荷数增大而减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有关说法中正确的是（　　）

	A．	分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
	B．	P₄和CH₄都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊ
	C．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
	D．	电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小

分析 A．键长越短，键能越大；
B．白磷分子中键角为60°；
C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；
D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．

解答解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；
B．P₄和CH₄都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；
C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S^2-变为S，化合价升高被氧化，SO₂变为S，化合价降低被还原，故C错误；
D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．
故选D．

点评本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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	A．	原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
	C．	X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

6．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）

	A．	熔化的金属铝非常黏稠
	B．	铝的密度小，所受重力也小
	C．	大部分铝已经被氧化
	D．	氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
	B．	阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物
	C．	麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₅NO，苯环上的一氯代物有3种
	D．	三种有机物都能发生酯化反应

10．

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）		B．	c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）		D．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

20．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）₃沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
（1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu²⁺不能还原Cr₂O₇^2-．
（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
阴极附近的沉淀有Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH₄-8e^-+4CO₃^2-═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）．
（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH₄的体积为1.12LL（标准状况）．

7．（1）有机物

用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：

（3）某烃的结构简式是

，分子中饱和碳原子数为4个，可能在同一平面上的碳原子数最多为8个
（4）某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式HC≡C-CH═CH₂．
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C₆H₁₄；若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃或CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₃．（写出其中一种即可）
（6）苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有10种．

4．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

	A．	过氧化氢的结构式：H-O-O-H		B．	氮原子的L层电子轨道表示式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	Cl^-的结构示意图：

5．

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（　　）

	A．	反应后溶液的酸性明显增强
	B．	消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	该反应的还原剂是Cl^-

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